Keemiline liimimine
Keemiline liimimine
Meie ümbritsev maailm koosneb väikestest aineühikutest, mida nimetatakse aatomid . Seda, kuidas need aatomid ainete moodustamiseks kokku kleepuvad, nimetatakse keemiliseks sidumiseks.Aatomite kohta
Igal elemendil on oma ainulaadne aatom, mis koosneb oma tuumas konkreetsest hulgast prootoneid, mida nimetatakse aatomnumbriks. Igal aatomil on ka sama palju elektrone kui prootonitel.
Elektronkestad
Elektronid tiirlevad ümber aatomi tuuma. Nad püsivad kihtides, mida nimetatakse kestadeks. Iga kest võib sisaldada ainult teatud arvu elektrone: esimene kiht mahutab kahte elektroni, teine kiht kaheksat elektroni, kolmas kiht kaheksateist elektroni jne.
Välimine kest
Kõigil aatomitel oleks täielik väliskest, kuid ainsad elemendid, millel on loomulikult täielik väliskest, on perioodilisustabelist paremal asuvad väärisgaasid. Selle tulemusena, kui täielike väliskestadeta aatomid puutuvad kokku teiste aatomitega, kipuvad nad soovima loobuda või saada elektrone.
Valence elektronid
Valentselektronid on elektronide arv aatomi väliskestas, mis võivad osaleda keemiliste sidemete moodustamises teiste aatomitega.
Suhteliselt tühja väliskestaga aatomid tahavad elektronidest loobuda. Näiteks kui aatomi väliskestas on 1 elektron 8st võimalikust, soovib ta sellest elektronist loobuda, nii et tema väliskest on nüüd täis.
Suhteliselt täis väliskestaga aatomid soovivad saada väliskesta täitmiseks elektrone. Näiteks proovib aatom, mille väliskestas on 6 kaheksast elektronist, saada 2 elektroni, nii et tema väliskest on täis.
Iooniline liimimine
Iooniline side tekib siis, kui üks element annetab teisele elektroni (või elektrone), nii et mõlemal elemendil on täielik väliskest.
Näide:
Siin on näide liitiumist (mille väliskestal on 3 elektroni ja 1) ning fluorist (millel on 9 elektroni ja 7 väliskestast) annetav elektron LiF või liitiumfluoriidi moodustamiseks. Seda nimetatakse ioonsidemeks.
Ioonilise sideme näide
Kovalentne liimimine
Kovalentsetes sidemetes jagatakse elektronid pigem aatomite vahel kui loovutatakse, et mõlema elemendi aatomid saaksid täieliku väliskesta. Elektrone jagatakse alati paarikaupa.
Näide:
Kovalentse sideme näide on süsinikdioksiidi molekul. Selles näites on süsiniku väliskestas 4 elektroni 8-st ja hapnikus 6 kaheksast elektronist. Kombineerides kaks hapniku aatomit ühe süsinikuaatomiga, saavad aatomid jagada elektrone nii, et igal aatomil on täielik väliskest.
Kovalentse sideme näide
Huvitavaid fakte keemilise sidumise kohta
- Kuna väärisgaasidel on väliskest loomulikult täis, reageerivad nad harva.
- Metallilise sidumise korral kaotab suur hulk aatomeid oma elektronid.
- Iooniline side moodustub enamasti perioodilisustabeli vasakul küljel asuvate metallide vahel.
- Molekulides olevaid aatomeid hoiab koos tuuma ja jagatud elektronide vaheline külgetõmme.
