Elemendid - leelismetallid

Leelismetallid

Leelismetallid on rühm elemente perioodilisustabel . Need kõik paiknevad perioodilisustabeli esimeses veerus. Esimese veeru ainus element, mida tavaliselt leelismetalliks ei peeta, on vesinik . Vesinik ja leelismetallid moodustavad perioodilisustabeli 1. rühma elemendid.

Mis elemendid on leelismetallid?

Leelismetallide elementide hulka kuuluvad liitium , naatrium , kaalium , rubiidium, tseesium ja frantsium. Klõpsake linke või vaadake allpool lisateavet nende kohta.

Millised on leelismetallide sarnased omadused?

Leelismetallidel on palju sarnaseid omadusi, sealhulgas:

• Need on läikivad, pehmed, metallid.
• Nad on väga reaktiivsed.
• Neil kõigil on üks valentselektron välimises kestas, mille nad üritavad kaotada, et saada täielik väliskest. See muudab nad nii reaktiivseks.
• Need on piisavalt pehmed, et neid saaks noaga lõigata.
• Õhuga kokkupuutel määrduvad need oksüdatsiooni tõttu.
• Looduses ei leidu neid vaba elemendina, vaid üldiselt sooladena.
• Nad reageerivad veega kokkupuutel. Mõni neist plahvatab veega kokku puutudes.
• Need on vormitavad, plastilised ja head elektri- ja soojusjuhid.
• Neil on teiste metallidega võrreldes madal tihedus.

Külluse järjekord

Maa leelismetallidest on kõige rohkem naatriumi. Siin on loetelu järjekorras:

1. Naatrium
2. Kaalium
3. Liitium
4. Rubiidium
5. Tseesium
6. Francium

Huvitavaid fakte leelismetallide kohta

• Kuna need reageerivad nii õhule kui ka veele, hoitakse neid tavaliselt õlis.
• Tseesiumi ja rubiidiumi kasutatakse aatomkellade valmistamiseks. Tseesiumikellasid peetakse kõigist kelladest kõige täpsemaks.
• Naatriumil ja kaaliumil on mõlemal oluline roll Maa bioloogilises elus. Me ei saa ilma nendeta elada.
• Mõnikord on tseesium kirjutatud ka tseesiumiks.
• Neile meeldib soolasid moodustada halogeenidega kombineerides.
• Nimi 'leelis' on tuletatud araabiakeelsest sõnast 'tuhk'.
• Erinevad leelismetallid põlevad erineva värvusega leegiga, sealhulgas naatrium (oranžkollane), liitium (punane), kaalium (sirel), rubiidium (punane) ja tseesium (sinine või violetne).
• Kõigil leelismetallidel on paaritu aatomnumber.
• Neid peetakse üksteisega sarnasemateks kui ükski teine ​​perioodilise tabeli rühm.
• Ühend ammooniumil on raskete leelismetallidega väga sarnased omadused.
• Perioodilisustabelist alla liikudes on igal leelismetallil nii aatomi raadius kui ka reaktiivsus.

Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid Liitium Naatrium Kaalium Leeliselised muldmetallid Berüllium Magneesium Kaltsium Raadium Üleminekumetallid Skandium Titaan Vanaadium Kroom Mangaan Raud Koobalt Nikkel Vask Tsink Hõbe Plaatina Kuld elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid Alumiinium Gallium Usu Plii Metalloidid Boor Räni Germaanium Arseen Mittemetallid Vesinik Süsinik Lämmastik Hapnik Fosfor Väävel

Halogeenid Fluor Kloor Jood Väärisgaasid Heelium Neoon Argoon Lantaniidid ja aktiniidid Uraan Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria Aatom Molekulid Isotoopid Tahked ained, vedelikud, gaasid Sulamine ja keetmine Keemiline liimimine Keemilised reaktsioonid Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid Ühendite nimetamine Segud Segude eraldamine Lahendused Happed ja alused Kristallid Metallid Soolad ja seebid Vesi

Muu Sõnastik ja tingimused Keemialaborite seadmed Orgaaniline keemia Kuulsad keemikud