Elemendid - alumiinium

Alumiinium

Element alumiinium

<---Magnesium Räni --->
  • Sümbol: Al
  • Aatomnumber: 13
  • Aatommass: 26,981
  • Klassifikatsioon: üleminekujärgne metall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 2,70 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 660,32 ° C, 1220,58 ° F
  • Keemistemperatuur: 2519 ° C, 4566 ° F
  • Avastas: Hans Orsted 1825. aastal, esmakordselt isoleeris Friedrich Wohler 1827. aastal
Alumiinium on perioodilise tabeli kolmeteistkümnenda veeru teine ​​element. See on klassifitseeritud kui üleminekujärgne metall ja 'vilets metall'. Alumiiniumi aatomid sisaldavad 13 elektroni ja 13 prootonit. Välises kestas on 3 valentselektroni.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on alumiinium üsna pehme, tugev ja kerge metall. Selle värv on hõbehall. Puhas alumiinium on väga reaktiivne element ja seda leidub Maal harva vabal kujul.

Alumiinium toimib suurepärase juhina elekter ja kuumus , kuid on mittemagnetiline. Õhu kätte sattudes moodustub metalli pinnale õhuke alumiiniumoksiidikiht. See hoiab ära täiendava korrosiooni ja roostetamise.

Alumiiniumi muude oluliste omaduste hulka kuuluvad madal tihedus (mis on vaid umbes kolm korda suurem kui vees), nõtkus (mis võimaldab seda traadiks venitada) ja vormitavus (mis tähendab, et sellest saab hõlpsasti õhukese lehe).

Kus leidub Maal alumiiniumi?

Alumiinium on maapõues leiduv arvult kolmas element ja kõige arvukam metall. Maal leidub seda tavaliselt mineraalides ja ühendites nagu päevakivi, berüll, krüoliit ja türkiis.

Alumiiniumi kaevandamine mineraalidest on aga väga kulukas. Õnneks sisaldab maagiboksiit suures koguses alumiiniumoksiidi. Tänapäevased protsessid võimaldavad boksiidist alumiiniumi saada üsna odavalt, võimaldades metalli kasutada mitmetes rakendustes.

Kuidas alumiiniumi tänapäeval kasutatakse?

Oma rohkuse, odava hinna ja kasulike omaduste tõttu kasutatakse alumiiniumi tuhandetes toodetes. Seda kasutatakse sageli metallina selle kerge kaalu tõttu.

Enamik tööstuses kasutatavat alumiiniummetalli on sulam, kus alumiinium on kombineeritud teiste elementidega nagu vask, tsink, räni ja magneesium. Alumiiniumisulamite rakenduste hulka kuuluvad soodakarbid, autovaruosad, jalgrattad, alumiiniumfoolium, elektriliinid, majade vooder ja isegi pesapallikurikad.

Alumiiniumiühendite muud rakendused hõlmavad alumiiniumsulfaati (kasutatakse veepuhastuseks), alumiiniumoksiidi (kasutatakse erinevates tööstusprotsessides) ja alumiiniumkloriidi (kasutatakse nafta rafineerimisel).

Kuidas see avastati?

Taani keemik Hans Christian Orsted tootis 1825. aastal esmakordselt enda arvates alumiiniumist metalli ja soovitas, et see oleks uus element. Tunnustust antakse ka Friedrich Wohlerile elemendi esmakordse isoleerimise eest 1827. aastal.

Kust sai alumiinium oma nime?

Alumiinium saab oma nime mineraalse maarjast, nimetus ladinakeelsest sõnast 'alumen', mis tähendab mõru soola.

Isotoopid

Alumiiniumisotoope on mitmeid, kuid looduslikult esineb neid ainult kahte: alumiinium-27 (stabiilne) ja alumiinium-26 (radioaktiivne). Valdav osa alumiiniumist, üle 99%, on alumiinium-27.

Huvitavaid fakte alumiiniumi kohta
  • See moodustab umbes 8% maakoorest kaalu järgi.
  • Alumiinium on 100% taaskasutatav ja säilitab pärast ringlussevõttu samad füüsikalised omadused kui algne alumiinium.
  • Kui alumiinium reageerib vesinikkloriidhappega, tekib sellest gaasiline vesinik.
  • Alumiiniumi ringlussevõtt võtab ainult umbes 5% energiast, mis kulub alumiiniumist maagiboksiidist.
  • Sellel pole bioloogias teadaolevat funktsiooni.
  • Elemendi jaoks kasutatakse sageli alternatiivset õigekirja 'alumiinium'.
  • 1800. aastate keskel oli alumiinium kullast kallim.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud