Elemendid - argoon

Argoon

Element argoon

<---Chlorine Kaalium --->
  • Sümbol: sees
  • Aatomnumber: 18
  • Aatommass: 39,948
  • Klassifikatsioon: väärisgaas
  • Faas toatemperatuuril: gaas
  • Tihedus: 1,784 g / L @ 0 ° C
  • Sulamistemperatuur: -189,35 ° C, -308,83 ° F
  • Keemistemperatuur: -185,85 ° C, -302,53 ° F
  • Avastasid: Lord Rayleigh ja Sir William Ramsay 1894. aastal
Argoon on periooditabeli kaheksateistkümnenda veeru kolmas element. See on klassifitseeritud kui väärisgaas . Argooni aatomil on 18 elektroni ja 18 prootonit. Selle väliskest on täis kaheksa elektroni.

Omadused ja omadused

Tingimustes on argoon lõhnatu ja värvitu gaas. See on ka inertgaas, mis tähendab, et tavaliselt ei reageeri ühendite moodustamiseks teiste elementidega.

Kui argooni erutab kõrgepinge elektriväli, helendab see violetset värvi.

On leitud, et argoon moodustab fluori ja vesinikuga ühe neutraalse ühendi, mida nimetatakse argoonfluorohüdriidiks (HArF). Kuid see ühend on stabiilne ainult väga külmadel temperatuuridel (-256 kraadi C).

Kust argooni leidub Maal?

Argoon on kõige arvukam Maa väärisgaasidest atmosfääri . See moodustab ligi 1% (0,94%) õhumahust, mistõttu on see lämmastiku ja hapniku järel õhus kolmandal kohal. Argooni leidub väikestes jälgedes ka maakoore ja ookeani vetes.

Argooni toodetakse tavaliselt vedelast õhust lämmastiku ja hapniku tootmise kõrvalproduktina.

Kuidas argooni tänapäeval kasutatakse?

Kuna argoon on väärisgaasidest kõige rikkalikum ja odavam, kasutatakse seda sageli siis, kui on vaja inertgaasi. Argooni üks peamisi rakendusi on hõõglampide sees olev gaas. Kuna argoon ei reageeri lambipirnide kasutatava hõõgniidiga isegi kõrgel temperatuuril, aitab see hõõgniit kauem vastu pidada ja hoiab pirni klaasi mustana.

Argooni kasutatakse ka keevitamiseks, meditsiiniinstrumentideks, veini säilitamiseks, akende soojusisolatsiooniks ja mikroelektroonikas.

Kuidas see avastati?

Inglise keemik Henry Cavendish oli esimene teadlane, kes näitas, et õhk sisaldab muid gaase peale lämmastiku, hapniku ja süsinikdioksiidi. Kuid ta ei suutnud veel üht elementi välja mõelda ega isoleerida.

1894. aastal hakkasid inglise teadlane Lord Rayleigh ja Šoti keemik Sir William Ramsay katsetama teisi õhus olevaid gaase. Lõpuks avastasid nad argooni ja enamiku teisi väärisgaase.

Kust sai argoon oma nime?

Nimi argoon pärineb kreekakeelsest sõnast „argos”, mis tähendab „laisk” või „passiivne”.

Isotoopid

Argoonil on kolm stabiilset isotoopi, sealhulgas argoon-36, 38 ja 40. Kaugelt enamus (üle 99%) Maal looduslikult leiduvast argoonist on argoon-40. Universumi kõige tavalisem argooni isotoop on loodud tähtede poolt ja on argoon-36.

Huvitavaid fakte argooni kohta
  • Argoonil pole teadaolevaid bioloogilisi funktsioone.
  • Kui argoongaasi kombineeritakse väikese koguse elavhõbedaga, helendab see elektri ergastamisel sinise värviga.
  • Suurt kogust puhast argoonigaasi võib kinnistes piirkondades pidada ohtlikuks, kuna see on õhust tihedam ja põhjustab inimeste lämbumist.
  • Kui argooni kasutatakse gaasilaserina, kiirgab see sinakasrohelist värvi.
  • Maa atmosfääris olev argoongaas pärineb kaaliumi radioaktiivsest lagunemisest.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud