Põhiline Lapsed Elemendid - kloor

Elemendid - kloor

Kloor

Sümbol: Cl
Aatomnumber: 17
Aatommass: 35,45
Klassifikatsioon: halogeen
Faas toatemperatuuril: gaas
Tihedus: 3,2 g / l @ 0 ° C
Sulamistemperatuur: -101,5 ° C, -150,7 ° F
Keemistemperatuur: -34,04 ° C, -29,27 ° F
Avastas: Carl Wilhelm Scheele tootis gaasi 1774. aastal, kuid Sir Humphry Davy nimetas seda esmakordselt ja nimetas klooriks 1810. aastal

Kloor on perioodilise tabeli seitsmeteistkümnenda veeru teine element. See on klassifitseeritud Euroopa ühenduste liikmeks halogeenrühm . Selle väliskestal on 17 elektroni ja 17 prootonit, 7 valentselektroniga. See on umbes kahekümnes kõige arvukam element maakoores.

Omadused ja omadused

Tingimustes on kloor gaas, mis moodustab diatoomsed molekulid. See tähendab, et kaks kloori aatomit ühinevad ja moodustavad Cl_kaks. Gaasiline kloor on rohekaskollane, väga tugeva lõhnaga (lõhnab valgendi järele) ja on inimestele mürgine. Gaasilise kloori kõrge kontsentratsioon võib lõppeda surmaga.

Kloor on väga reaktsioonivõimeline ja seetõttu ei leidu seda vabas vormis looduses, vaid ainult teiste elementidega ühendites. See lahustub vees, kuid reageerib lahustumisel ka veega. Kloor reageerib kõigi muude elementidega, välja arvatud väärisgaasid.

Enamikke klooriühendeid nimetatakse kloriidideks, kuid see moodustab ka hapnikuga ühendeid, mida nimetatakse kloorioksiidideks.

Kus leidub Maal kloori?

Kloori leidub ohtralt nii maakoores kui ka ookeanivees. Ookeanis leidub kloori ühendi naatriumkloriid (NaCl) osana, mida nimetatakse ka lauasoolaks. Maapõues on kõige levinumad kloori sisaldavad mineraalid haliid (NaCl), karnalliit ja silviit (KCl).

Kuidas kloori tänapäeval kasutatakse?

Kloor on üks olulisemaid kemikaale, mida tööstus kasutab. Ainuüksi Ameerika Ühendriikides toodetakse kümneid miljardeid naela kloori ainuüksi tööstuslikuks kasutamiseks. Seda kasutatakse mitmesuguste toodete, sealhulgas putukamürkide, ravimite, puhastusvahendite, tekstiilide ja plastide valmistamiseks.

Olete ilmselt kuulnud inimesi mainimas, et basseinides kasutatakse kloori. Kloori kasutatakse basseinides, et see oleks puhas ja ohutu, hävitades baktereid, mikroobe ja vetikaid. Seda kasutatakse ka tapmiseks joogivees bakterid nii et me ei jää seda juues haigeks. Kuna see tapab mikroobe, kasutatakse kloori ka desinfektsioonivahendites ja see on enamiku valgendajate aluseks.

Kloori on vaja loomade elu püsimiseks lauasoola (NaCl) kujul. Meie keha kasutab seda toidu seedimiseks, lihaste liigutamiseks ja mikroobide vastu võitlemiseks.

Kuidas see avastati?

Kloorgaasi tootis esmakordselt Rootsi keemik Carl Wilhelm Scheele aastal 1774. Kuid paljude aastate jooksul arvasid teadlased, et gaas sisaldab hapnikku. Inglise keemik Sir Humphry Davy tõestas, et see oli ainulaadne element aastal 1810. Ta andis elemendile ka nime.

Kust sai kloor oma nime?

Kloor on oma nime saanud kreekakeelsest sõnast 'chloros', mis tähendab 'kollakasrohelist'.

Isotoopid

Klooril on kaks stabiilset isotoopi: Cl-35 ja Cl-37. Looduses leiduv kloor on nende kahe isotoobi segu.

Huvitavad faktid kloori kohta

Kloorgaasi kasutasid sakslased I maailmasõjas liitlaste sõdurite mürgitamiseks.
Ligikaudu 1,9% ookeani massist koosneb kloori aatomitest.
Selle gaasitihedus on suur 3,21 grammi liitri kohta (õhk on umbes 1,29 grammi liitri kohta).
Kloorist kasutatakse klorofluorosüsivesinikke või CFC-sid. CFC-sid kasutati kunagi laialdaselt konditsioneerides ja pihustipurkides. Kahjuks aitasid nad kaasa osoonikiht ja on enamasti keelatud.
Suurem osa tööstuse jaoks mõeldud kloorgaasist saadakse elektrolüüsi abil vees, mis sisaldab lahustunud naatriumkloriidi (soolane vesi).