Elemendid - kroom

Kroom

<---Vanadium Mangaan --->

Sümbol: kr Aatomnumber: 24 Aatommass: 51.996 Klassifikatsioon: siirdemetall Faas toatemperatuuril: tahke Tihedus: 7,19 grammi kuubiku cm kohta Sulamistemperatuur: 1907 ° C, 3465 ° F Keemistemperatuur: 2671 ° C, 4840 ° F Avastas: N.L. Vauquelin 1797. aastal

Kroom on perioodilise tabeli kuuenda veeru esimene element. See on klassifitseeritud kui siirdemetall . Kroomi aatomitel on 24 elektroni ja 24 prootonit, kus kõige rikkalikum isotoop sisaldab 28 neutronit.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on kroom kõva hõbedane ja sinaka varjundiga metall. Õhu kätte sattudes moodustub pinna kohal õhuke kroomoksiidikiht, mis kaitseb metalli edasise õhuga reageerimise eest. Kroomi saab poleerida, et saavutada läikiv peeglisarnane viimistlus, mis on korrosioonikindel.

Metalli puhul on kroom üsna aktiivne ja reageerib paljude teiste metallide kui ka hapnikuga. See ei reageeri veega.

Kroom on tuntud paljude värvikate ühendite poolest. Nende hulka kuuluvad kroom (III) oksiid (roheline), pliikromaat (kollane), veevaba kroom (III) kloriid (lilla) ja kroomtrioksiid (punane).

Kus leidub Maal kroomi?

Kroomi leidub looduses vaba elemendina harva. Enamasti leidub seda maakoorides, mis on hajutatud kogu maakoores, kus see on umbes kahekümne neljas kõige rikkalikum element. Kroomi tootmiseks kaevandatav põhimaak on kromiit.

Kuidas kroomi tänapäeval kasutatakse?

Sulamite saamiseks segatakse kroomi sageli teiste metallidega. Üks olulisemaid kroomisulameid tekib siis, kui kroomi segatakse terasega roostevaba terase saamiseks. Roostevaba teras on tugev ja vastupidav korrosioonile. Kroomi kasutatakse ka reaktiivmootorites kasutatavate nikliga supersulamite tootmiseks.

Teine populaarne kroomi rakendus on metallpindadel läikiv hõbe. See tagab ka korrosioonikaitse.

Kuna kroomiühenditel on nii erinevaid värve, on seda värvides kasutatud ka pigmendina. Üks populaarsemaid kroomist valmistatud värve on kollane. Paljud koolibussid on värvitud kroomkollaseks.

Teised kroomi kasutusalad on puidukaitsevahendid, parkimine kui tööstustoodangu katalüsaatorid ja magnetid.

Kuidas see avastati?

Kroomi avastas prantsuse keemik Nicolas L. Vauquelin 1797. aastal. Seejärel eraldas ta elemendi ja andis sellele nime.

Kust kroom oma nime sai?

Kroom saab oma nime kreekakeelsest sõnast 'chroma', mis tähendab värvi. See nimi valiti seetõttu, et element võib moodustada nii palju erinevaid värvilisi ühendeid.

Isotoopid

Kroomil on neli stabiilset isotoopi, mis esinevad looduses, sealhulgas^viiskümmendCr,⁵²Cr,⁵³Cr ja⁵⁴Cr suurema osa looduses leiduva kroomiga⁵²Kr.

Huvitavad faktid kroomi kohta

• Rubiinid saavad punase värvi väikestest kroomijälgedest.
• The Qini dünastia Vana-Hiinas kasutas kroomoksiidi oma relvade katmiseks ja kaitsmiseks.
• Ligikaudu pool kogu kromiidimaagist toodetakse praegu Lõuna-Aafrikas. Teiste suurtootjate hulka kuuluvad Türgi ja India.
• Mõnda kroomiühendit peetakse mürgiseks.

Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid Liitium Naatrium Kaalium Leeliselised muldmetallid Berüllium Magneesium Kaltsium Raadium Üleminekumetallid Skandium Titaan Vanaadium Kroom Mangaan Raud Koobalt Nikkel Vask Tsink Hõbe Plaatina Kuld elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid Alumiinium Gallium Usu Plii Metalloidid Boor Räni Germaanium Arseen Mittemetallid Vesinik Süsinik Lämmastik Hapnik Fosfor Väävel

Halogeenid Fluor Kloor Jood Väärisgaasid Heelium Neoon Argoon Lantaniidid ja aktiniidid Uraan Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria Aatom Molekulid Isotoopid Tahked ained, vedelikud, gaasid Sulamine ja keetmine Keemiline liimimine Keemilised reaktsioonid Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid Ühendite nimetamine Segud Segude eraldamine Lahendused Happed ja alused Kristallid Metallid Soolad ja seebid Vesi

Muu Sõnastik ja tingimused Keemialaborite seadmed Orgaaniline keemia Kuulsad keemikud