Elemendid - kroom

Kroom

Element kroom

<---Vanadium Mangaan --->
  • Sümbol: kr
  • Aatomnumber: 24
  • Aatommass: 51.996
  • Klassifikatsioon: siirdemetall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 7,19 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 1907 ° C, 3465 ° F
  • Keemistemperatuur: 2671 ° C, 4840 ° F
  • Avastas: N.L. Vauquelin 1797. aastal


Kroom on perioodilise tabeli kuuenda veeru esimene element. See on klassifitseeritud kui siirdemetall . Kroomi aatomitel on 24 elektroni ja 24 prootonit, kus kõige rikkalikum isotoop sisaldab 28 neutronit.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on kroom kõva hõbedane ja sinaka varjundiga metall. Õhu kätte sattudes moodustub pinna kohal õhuke kroomoksiidikiht, mis kaitseb metalli edasise õhuga reageerimise eest. Kroomi saab poleerida, et saavutada läikiv peeglisarnane viimistlus, mis on korrosioonikindel.

Metalli puhul on kroom üsna aktiivne ja reageerib paljude teiste metallide kui ka hapnikuga. See ei reageeri veega.

Kroom on tuntud paljude värvikate ühendite poolest. Nende hulka kuuluvad kroom (III) oksiid (roheline), pliikromaat (kollane), veevaba kroom (III) kloriid (lilla) ja kroomtrioksiid (punane).

Kus leidub Maal kroomi?

Kroomi leidub looduses vaba elemendina harva. Enamasti leidub seda maakoorides, mis on hajutatud kogu maakoores, kus see on umbes kahekümne neljas kõige rikkalikum element. Kroomi tootmiseks kaevandatav põhimaak on kromiit.

Kuidas kroomi tänapäeval kasutatakse?

Sulamite saamiseks segatakse kroomi sageli teiste metallidega. Üks olulisemaid kroomisulameid tekib siis, kui kroomi segatakse terasega roostevaba terase saamiseks. Roostevaba teras on tugev ja vastupidav korrosioonile. Kroomi kasutatakse ka reaktiivmootorites kasutatavate nikliga supersulamite tootmiseks.

Teine populaarne kroomi rakendus on metallpindadel läikiv hõbe. See tagab ka korrosioonikaitse.

Kuna kroomiühenditel on nii erinevaid värve, on seda värvides kasutatud ka pigmendina. Üks populaarsemaid kroomist valmistatud värve on kollane. Paljud koolibussid on värvitud kroomkollaseks.

Teised kroomi kasutusalad on puidukaitsevahendid, parkimine kui tööstustoodangu katalüsaatorid ja magnetid.

Kuidas see avastati?

Kroomi avastas prantsuse keemik Nicolas L. Vauquelin 1797. aastal. Seejärel eraldas ta elemendi ja andis sellele nime.

Kust kroom oma nime sai?

Kroom saab oma nime kreekakeelsest sõnast 'chroma', mis tähendab värvi. See nimi valiti seetõttu, et element võib moodustada nii palju erinevaid värvilisi ühendeid.

Isotoopid

Kroomil on neli stabiilset isotoopi, mis esinevad looduses, sealhulgasviiskümmendCr,52Cr,53Cr ja54Cr suurema osa looduses leiduva kroomiga52Kr.

Huvitavad faktid kroomi kohta
  • Rubiinid saavad punase värvi väikestest kroomijälgedest.
  • The Qini dünastia Vana-Hiinas kasutas kroomoksiidi oma relvade katmiseks ja kaitsmiseks.
  • Ligikaudu pool kogu kromiidimaagist toodetakse praegu Lõuna-Aafrikas. Teiste suurtootjate hulka kuuluvad Türgi ja India.
  • Mõnda kroomiühendit peetakse mürgiseks.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud