Elemendid - gallium

Gallium

Element gallium

<---Zinc Germaanium --->
  • Sümbol: Ga
  • Aatomnumber: 31
  • Aatommass: 69,723
  • Klassifikatsioon: üleminekujärgne või „muu” metall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 5,91 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 29,76 ° C, 85,57 ° F
  • Keemistemperatuur: 2204 ° C, 3999 ° F
  • Avastas: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran 1875. aastal
Gallium on perioodilise tabeli kolmeteistkümnenda veeru kolmas element. See on klassifitseeritud kui üleminekujärgne metall või 'muu' metall. Galliumi aatomitel on 31 elektroni ja 31 prootoni, mille välises kestas on 3 valentselektroni.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on gallium pehme hõbedase värvusega metall. See on väga habras ja puruneb kergesti.

Galliumi üks huvitav omadus on madal sulamistemperatuur ja kõrge keemistemperatuur. Sellel on üks kõige laiemaid vedelike vahemikke mis tahes elemendis. Selle sulamistemperatuur on selline, et see on toatemperatuuril tahke, kuid hakkab teie käes sulama. Kui gallium külmub, siis see paisub (nagu vesi jääks külmudes). See tähendab, et peate vedelat galliumit hoiustades olema ettevaatlik, et võimaldada temperatuuri langemisel paisumist.

Gallium on üsna reaktiivne element, mis reageerib kergesti hapete ja leelistega. Seda leidub tavaliselt +3 oksüdatsiooniastmes.

Kus leidub maakeral galliumit?

Maal ei leidu galliumit elementaarsel kujul, kuid maapõues leidub seda mineraalides ja maagides. Enamik galliumit toodetakse muude metallide, sealhulgas alumiiniumi (boksiit) ja tsingi (sfaleriit) kaevandamise kõrvalsaadusena.

Kuidas galliumit tänapäeval kasutatakse?

Galliumi kasutatakse peamiselt kiiretes pooljuhtides, mida kasutatakse mobiiltelefonide, optoelektroonika, päikesepaneelide ja LED-ide tootmiseks. Galliumi kasutatakse nende seadmete valmistamiseks kasutatavate ühendite galliumarseniid (GaAs) ja galliumnitriid (GaN) valmistamiseks.

Muude galliumirakenduste hulka kuuluvad madalalt sulavad metallisulamid, peeglid ja meditsiinilised termomeetrid.

Kuidas see avastati?

Galliumit ennustas esmakordselt vene keemik Dmitri Mendelejev. Kuid Prantsuse keemik Paul Emile Lecoq de Boisbaudran eraldas elemendi esmakordselt 1875. aastal ja talle antakse selle avastamise eest au.

Kust sai gallium oma nime?

Gallium sai selle nime avastaja koduriigi auks ladinakeelsest sõnast „Gallia”, mis tähendab „Prantsusmaa”.

Isotoopid

Galliumil on kaks looduses leiduvat stabiilset isotoopi: Gallium-69 ja Gallium-71.

Huvitavaid fakte Galliumist
  • Suures koguses galliumit kasutatakse Neutrino observatooriumis Itaalias, kus seda kasutatakse Päikese sees toodetud päikese neutriinode uurimiseks.
  • Seda peetakse mittetoksiliseks ja seda ei kasuta taimed ega loomad.
  • Galliumarseniidi kasutatakse laserdioodide valmistamiseks, mis toodavad elektrist valgust. Seda kasutatakse kiudoptilise teabe edastamiseks pikkade vahemaade tagant.
  • Galliumit kasutatakse erksiniste LED-ide valmistamiseks.
  • Galliumil põhinevaid päikesepaneele kasutatakse energia saamiseks kosmoserakenduste jaoks, näiteks satelliitide ja Marsi roveri missioonide jaoks.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud