Elemendid - gallium

Gallium

<---Zinc Germaanium --->

Sümbol: Ga Aatomnumber: 31 Aatommass: 69,723 Klassifikatsioon: üleminekujärgne või „muu” metall Faas toatemperatuuril: tahke Tihedus: 5,91 grammi kuubiku cm kohta Sulamistemperatuur: 29,76 ° C, 85,57 ° F Keemistemperatuur: 2204 ° C, 3999 ° F Avastas: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran 1875. aastal

Gallium on perioodilise tabeli kolmeteistkümnenda veeru kolmas element. See on klassifitseeritud kui üleminekujärgne metall või 'muu' metall. Galliumi aatomitel on 31 elektroni ja 31 prootoni, mille välises kestas on 3 valentselektroni.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on gallium pehme hõbedase värvusega metall. See on väga habras ja puruneb kergesti.

Galliumi üks huvitav omadus on madal sulamistemperatuur ja kõrge keemistemperatuur. Sellel on üks kõige laiemaid vedelike vahemikke mis tahes elemendis. Selle sulamistemperatuur on selline, et see on toatemperatuuril tahke, kuid hakkab teie käes sulama. Kui gallium külmub, siis see paisub (nagu vesi jääks külmudes). See tähendab, et peate vedelat galliumit hoiustades olema ettevaatlik, et võimaldada temperatuuri langemisel paisumist.

Gallium on üsna reaktiivne element, mis reageerib kergesti hapete ja leelistega. Seda leidub tavaliselt +3 oksüdatsiooniastmes.

Kus leidub maakeral galliumit?

Maal ei leidu galliumit elementaarsel kujul, kuid maapõues leidub seda mineraalides ja maagides. Enamik galliumit toodetakse muude metallide, sealhulgas alumiiniumi (boksiit) ja tsingi (sfaleriit) kaevandamise kõrvalsaadusena.

Kuidas galliumit tänapäeval kasutatakse?

Galliumi kasutatakse peamiselt kiiretes pooljuhtides, mida kasutatakse mobiiltelefonide, optoelektroonika, päikesepaneelide ja LED-ide tootmiseks. Galliumi kasutatakse nende seadmete valmistamiseks kasutatavate ühendite galliumarseniid (GaAs) ja galliumnitriid (GaN) valmistamiseks.

Muude galliumirakenduste hulka kuuluvad madalalt sulavad metallisulamid, peeglid ja meditsiinilised termomeetrid.

Kuidas see avastati?

Galliumit ennustas esmakordselt vene keemik Dmitri Mendelejev. Kuid Prantsuse keemik Paul Emile Lecoq de Boisbaudran eraldas elemendi esmakordselt 1875. aastal ja talle antakse selle avastamise eest au.

Kust sai gallium oma nime?

Gallium sai selle nime avastaja koduriigi auks ladinakeelsest sõnast „Gallia”, mis tähendab „Prantsusmaa”.

Isotoopid

Galliumil on kaks looduses leiduvat stabiilset isotoopi: Gallium-69 ja Gallium-71.

Huvitavaid fakte Galliumist

• Suures koguses galliumit kasutatakse Neutrino observatooriumis Itaalias, kus seda kasutatakse Päikese sees toodetud päikese neutriinode uurimiseks.
• Seda peetakse mittetoksiliseks ja seda ei kasuta taimed ega loomad.
• Galliumarseniidi kasutatakse laserdioodide valmistamiseks, mis toodavad elektrist valgust. Seda kasutatakse kiudoptilise teabe edastamiseks pikkade vahemaade tagant.
• Galliumit kasutatakse erksiniste LED-ide valmistamiseks.
• Galliumil põhinevaid päikesepaneele kasutatakse energia saamiseks kosmoserakenduste jaoks, näiteks satelliitide ja Marsi roveri missioonide jaoks.

Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid Liitium Naatrium Kaalium Leeliselised muldmetallid Berüllium Magneesium Kaltsium Raadium Üleminekumetallid Skandium Titaan Vanaadium Kroom Mangaan Raud Koobalt Nikkel Vask Tsink Hõbe Plaatina Kuld elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid Alumiinium Gallium Usu Plii Metalloidid Boor Räni Germaanium Arseen Mittemetallid Vesinik Süsinik Lämmastik Hapnik Fosfor Väävel

Halogeenid Fluor Kloor Jood Väärisgaasid Heelium Neoon Argoon Lantaniidid ja aktiniidid Uraan Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria Aatom Molekulid Isotoopid Tahked ained, vedelikud, gaasid Sulamine ja keetmine Keemiline liimimine Keemilised reaktsioonid Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid Ühendite nimetamine Segud Segude eraldamine Lahendused Happed ja alused Kristallid Metallid Soolad ja seebid Vesi

Muu Sõnastik ja tingimused Keemialaborite seadmed Orgaaniline keemia Kuulsad keemikud