Elemendid - heelium

Heelium

Element heelium

<---Hydrogen Liitium --->
  • Sümbol: Ta
  • Aatomnumber: 2
  • Aatommass: 4,00260
  • Klassifikatsioon: väärisgaas ja mittemetall
  • Faas toatemperatuuril: gaas
  • Tihedus: 0,1786 g / L @ 0 ° C
  • Sulamistemperatuur: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Keemistemperatuur: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Avastas: Pierre Janssen 1868. aastal


Heelium on suuruselt teine ​​ja levinuim element universum . See on ülaosas väärisgaaside rühm perioodilisustabelis.

Omadused ja omadused

Toatemperatuuril on heelium lõhnatu, maitsetu ja värvitu gaas. Selle keemis- ja sulamistemperatuurid on väga madalad, see tähendab, et seda leidub tavaliselt gaasifaasis, välja arvatud kõige äärmuslikumates tingimustes. Heelium on ainus element, mis tavalisel rõhul ei tahke ja jääb vedelaks ka absoluutse nulli korral.

Heelium on üks inertsetest või väärisgaasidest. See tähendab, et selle väline elektronkest on elektronidega täidetud. See muudab selle väga reageerimatuks ja mittesüttivaks.

Kus on Maal heelium?

Heelium on Maal üsna haruldane. Maa atmosfääris on väga vähe, sest see on nii kerge, et pääseb lõpuks kosmosesse.

Teadlased usuvad, et suurem osa heeliumist universumis tekkis universumi tekkimisel. Uus heelium tekib aga tähtede keskmesse ja ka Maa radioaktiivse lagunemise osana. Radioaktiivse lagunemise heeliumi võib leida maagaasihoidlatest maa all lõksus.

Tähed

Heeliumi toodetakse pidevalt tähed . Tähe sisemuses põhjustab intensiivne rõhk vesiniku aatomite muundumist heeliumi aatomiteks. See loob energiat, soojust ja valgust, mis toidab tähti ja päikest. Seda muundamist nimetatakse tuumasünteesiks.

Kuidas heeliumi tänapäeval kasutatakse?

Heeliumi kasutatakse õhupallides ja õhulaevades, et need hõljuksid. Vesinikul ei ole see nii kerge, kuid on palju turvalisem gaas, kuna vesinik on väga tuleohtlik.

Suurim heeliumgaasi tööstuslik kasutaja on MRI-skannerid, mis kasutavad gaasi ülijuhtivate magnetite jahedas hoidmiseks. Muud rakendused hõlmavad räni vahvleid elektroonika jaoks ja kaitsegaasina kaarkeevitamisel.

Kuidas see avastati?

Heeliumi avastas esmakordselt 1868. aastal astronoom Pierre Janssen. Uut elementi märkas ta päikesevarjutust uurides. Element leiti Maalt alles 1895. aastal.

Kust heelium oma nime sai?

Heelium on oma nime saanud kreekakeelsest sõnast „helios“, mis tähendab „päike“. Helios on ka Kreeka jumala nimi Päike .

Isotoopid

Heeliumi isotoope on teada kaheksa. Heeliumi isotoopidest on kõige arvukam heelium-4, mis loodi suures osas universumi alguses.

Huvitavaid fakte heeliumi kohta
  • Heeliumi helikiirus on umbes kolm korda suurem kui õhus. See põhjustab heeliumi hingamisel inimeste hääle kõrgeks ja krigistamiseks (märkus: ärge kunagi hingake heeliumi, sest liiga palju hingates võite lämbuda).
  • Teadlased pole kunagi täheldanud heeliumi sidumist teise elemendiga ühendi moodustamiseks.
  • Sageli segatakse seda hapniku lahjendamiseks sukeldumisõhu paakides. Seda kasutatakse lämmastiku asemel, kuna see ei lahustu veres ja jätab inimese keha kiiremini.
  • Üldiselt ei liitu heelium ise molekulide loomiseks, vaid seda leidub ühe aatomina.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud