Elemendid - vesinik

Vesinik

Element vesinik

(järgmine element) Heelium --->
  • Sümbol: H
  • Aatomnumber: 1
  • Aatommass: 1.00794
  • Klassifikatsioon: mittemetall
  • Faas toatemperatuuril: gaas
  • Tihedus: 0,08988 g / L @ 0 ° C
  • Sulamistemperatuur: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Keemistemperatuur: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Avastas: Henry Cavendish 1766. aastal


Vesinik on perioodilisustabeli esimene element. See on võimalikult lihtne aatom, mis koosneb tuuma ühest prootonist ja mille ümber on üks elektron. Vesinik on elementidest kõige kergem ja seda on universumis kõige rohkem.

Omadused ja omadused

Standardsel temperatuuril ja rõhul on vesinik värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas.

Vesinik on väga tuleohtlik ja põleb nähtamatu leegiga. Hapnikuga kokkupuutel põleb. Vesiniku ja hapniku plahvatuse kõrvalprodukt on vesi või HkaksVÕI.

Gaasiline vesinik koosneb diatoomilistest molekulidest, mis on tähistatud kui Hkaks.

Kus leidub maa peal vesinikku?

Kõige tavalisem koht vesiniku leidmiseks maa peal on vesi . Iga veemolekul (HkaksO) sisaldab kahte vesiniku aatomit. Vesinikku leidub ka paljudes ühendites kogu maailmas, sealhulgas süsivesinikud, happed ja hüdroksiidid.

Maa atmosfääris on väga vähe vaba vesinikku, kuna see on nii kerge, et lõpuks pääseb kosmosesse. Ainus vaba vesinik maa peal on sügaval maa all.

Tähed ja planeedid

Vesinikku leidub enamasti tähtedel ja gaasigigantilistel planeetidel. Päike koosneb peamiselt vesinikust. Sügaval sisimas tähed , rõhk on nii kõrge, et vesiniku aatomid muudetakse heeliumi aatomiteks. Seda muundamist nimetatakse termotuumasünteesiks ja see vabastab soojust ja energiat, mida näeme päikesevalgusena.

Kuidas vesinikku tänapäeval kasutatakse?

Vesinik on väga kasulik element. Seda kasutatakse väetiste jaoks ammoniaagi valmistamiseks, metallide rafineerimiseks ja metanooli valmistamiseks tehismaterjalidest, näiteks plastist.

Vesinikku kasutatakse ka raketikütusena, kus vedel vesinik ühendatakse vedela hapnikuga, et tekitada võimas plahvatus. Teadlased loodavad, et kunagi võib vesinikku kasutada puhta kütusena alternatiivina bensiinile.

Kuidas see avastati?

Inglise teadlane Henry Cavendish avastas vesiniku kui elemendi aastal 1766. Cavendish korraldas katse, milles kasutati tsinki ja vesinikkloriidhapet. Ta avastas vesiniku ja leidis ka, et see tekitas põlemisel vett.

Kust sai vesinik oma nime?

Nimetus vesinik pärineb kreekakeelsetest sõnadest 'hydro' (tähendab vett) ja 'geene' (tähendab loojat). Selle nimetas Prantsuse keemik Antoine Lavoisier sest põlemisel tekitab see vett.

Ioonid ja isotoopid

Vesinik võib võtta negatiivse laengu ja olla anioon, mida nimetatakse hüdriidiks. See võib katioonina võtta ka positiivse laengu.

Protium on kõige tavalisem vesiniku isotoop. Sellel pole neutroneid ja üks prooton. Muude levinud isotoopide hulka kuuluvad deuteerium ja triitium.



Huvitavad faktid vesiniku kohta
  • Teadlaste hinnangul moodustab vesinik üle 90 protsendi kõigist universumi aatomitest.
  • See on ainus element, mis võib eksisteerida ilma neutroniteta.
  • Vesinik muutub vedelikuks väga madalal temperatuuril ja kõrgel rõhul. Eriti kõrge rõhu all võib see muutuda vedelaks metalliks. Arvatakse, et metallist vesinik on Jupiteri moodi gaasigigantlike planeetide tuumades.
  • Ligikaudu 10 protsenti inimkeha massist on vesinik.
  • Kuna see on nii kerge, kasutati seda kunagi õhust kergemates õhupallides. Kuid see muutus liiga tuleohtlikuks oma olemuse tõttu liiga ohtlikuks.
  • Gaasilist vesinikku saab laboris toota lahjendatud happe ja metalli ühendamisel.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud