Elemendid - plii

Plii

Element plii

<---Thallium Vismut --->
  • Sümbol: Pb
  • Aatomnumber: 82
  • Aatommass: 207,2
  • Klassifikatsioon: üleminekujärgne metall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 11,34 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 327,5 ° C, 621,4 ° F
  • Keemistemperatuur: 1749 ° C, 3180 ° F
  • Avastas: Tuntud iidsetest aegadest


Plii on perioodilisustabeli neljateistkümnenda veeru viies element. See liigitatakse üleminekujärgseks, raskmetalliks ja kehvaks metalliks. Pliiaatomitel on 82 elektroni ja 82 prootonit, mille välises kestas on 4 valentselektroni.

Omadused ja omadused

Tavaoludes on plii pehme hõbedane ja sinaka varjundiga metall. Pärast õhuga kokkupuudet muutub see tumedamaks halliks. See on väga vormitav (saab õhukeseks plekiks kokku lüüa) ja plastiline (saab pikaks traadiks venitada). Plii on teiste metallidega võrreldes halb elektrijuht.

Plii on väga raske element. See ühendab teiste elementidega mitmesuguste mineraalide valmistamiseks, sealhulgas galena (pliisulfiid), anglesiit (pliisulfaat) ja tserusiit (pliikarbonaat).

Kust seda Maal leidub?

Plii võib leida maakoorest vabal kujul, kuid seda leidub enamasti teiste metallide, näiteks tsingi, hõbeda ja vase maagides. Kuigi maapõues ei ole suurt plii kontsentratsiooni, on seda kaevandada ja rafineerida üsna lihtne.

Kuidas pliid tänapäeval kasutatakse?

Enamikku täna toodetud pliist kasutatakse pliiakudes. Seda tüüpi akusid kasutatakse autodes nende madala hinna ja suure võimsuse tõttu.

Kuna plii on korrosioonikindel, nii suure tihedusega ja suhteliselt odav, kasutatakse seda vees, näiteks sukeldujate raskustes ja purjekate liiteseadistes.

Muud pliid kasutavad rakendused hõlmavad katusematerjale, elektrolüüsi, kujusid, elektroonika joodet ja laskemoona.

Mis on pliimürgitus?

Liiga palju pliid kehas võib põhjustada pliimürgituse. Plii võib koguneda keha luudesse ja pehmetesse kudedesse. Liiga palju kogunedes kahjustab see närvisüsteemi ja võib põhjustada aju häireid. Plii on mürgine paljudele keha organitele, sealhulgas südamele, neerudele ja sooltele. Liiga palju pliid võib põhjustada peavalu, segadust, krampe ja isegi surma.

Pliimürgitus on eriti ohtlik lastel. Pliimürgituse üks peamisi põhjusi oli värviplii. Täna on pliivärv USA-s keelatud.

Kuidas see avastati?

Inimesed on metallist pliid teadnud iidsetest aegadest. Madal sulamistemperatuur ja vormitavus muutsid selle hõlpsaks sulatamiseks ja kasutamiseks erinevatel rakendustel. The Roomlased olid peamised plii kasutajad, kes kasutasid seda torude valmistamiseks vee juhtimiseks oma linnadesse.

Kust sai plii oma nime?

Plii on anglosaksi sõna metalli kohta, mida on kasutatud ja teada juba iidsetest aegadest. Sümbol Pb tuleneb ladinakeelsest sõnast plii, plumbum. Roomlased kasutasid torude valmistamiseks pliid, millest tuleb ka sõna „torulukksepp”.

Isotoopid

Plii esineb looduslikult nelja isotoobi kujul. Kõige tavalisem isotoop on plii-208.

Huvitavaid fakte plii kohta
  • Plii ja tina arvati aastaid olevat sama metall. Plii nimetati musta plii jaoks „plumbum nigrum“ ja valge plii puhul tinat „plumbumi albumiks“.
  • Aastas taaskasutatakse üle miljoni tonni pliid.
  • Pliimürgitusest on inimesed teada juba Vana-Hiinast ja Vana-Kreekast saadik.
  • Element on perioodilisustabeli süsinikurühma (veerg 14) liige.
  • Alkeemikud seostasid seda planeediga Saturn .
  • Ligikaudu 98% kõigist pliiakudest taaskasutatakse.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud