Elemendid - liitium

Liitium

Element liitium

<---Helium Berüllium --->
  • Sümbol: Li
  • Aatomnumber: 3
  • Aatommass: 6,94
  • Klassifikatsioon: Leelismetall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 0,534 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 180,54 ° C, 356,97 ° F
  • Keemistemperatuur: 1342 ° C, 2448 ° F
  • Avastas: Johann August Arfvedson 1817. aastal


Liitium on osa leelismetallide rühm ja selle leiate perioodilise tabeli esimesest veerust vesiniku all. Nagu kõigil leelismetallidel, on ka sellel üks valentselektron, millest ta loobub hõlpsasti katiooni või ühendi moodustamiseks.

Omadused ja omadused

Toatemperatuuril on liitium pehme metall, mille värvus on hõbevalge. See on tahketest elementidest kõige vähem tihedam ja kõigist metallidest kõige kergem. Sellel on kõigi tahkete elementide suurim erisoojusvõimsus.

Liitium on väga reaktiivne ja tuleohtlik. Seda tuleb hoida mineraalõlis, kuna see reageerib õhu või veega. Nahaga kokkupuutel võib see põhjustada põletusi.

Liitium ühe valentsiga elektron võimaldab tal olla hea elektrijuht. See on tuleohtlik ja võib õhu ja veega kokku puutudes isegi plahvatada. Kuid see on vähem reaktiivne ja plahvatusohtlik kui teised leelismetallid.

Kus leidub Maal liitiumit?

Kuna liitium on nii reaktiivne, ei leidu looduses puhtal kujul liitiumit. Kuid seda leidub kogu maailmas erinevates piirkondades, sealhulgas merevesi, mineraalveeallikad ja tardkivimid.

Kuidas valgustatud hiumit tänapäeval kasutatakse?

Liitiumit kasutatakse erinevates rakendustes. Ilmselt on teile kõige paremini tuttavad liitiumakud. Ligikaudu 27% tööstuses kasutatavast liitiumist kasutatakse patareides. Teine oluline rakendus on keraamika ja klaasi tootmine. Muud rakendused hõlmavad määrete määrimist, suure jõudlusega lennukimaterjale ja depressioonivastaseid ravimeid.

Kuidas see avastati?

Esmakordselt tuvastas liitium elemendina Rootsi keemik Johann August Arfvedson 1817. aastal, kui ta analüüsis petaliidimaaki. Aasta hiljem eraldas selle puhtal kujul inglise keemik Humphry Davy.

Kust sai liitium oma nime?

Liitium pärineb kreekakeelsest sõnast 'lithos', mis tähendab 'kivi' või 'kivi'. Selle pani nimele Johann Arfvedson (kes ka selle avastas).

Isotoopid

Liitiumil on seitse isotoopi, millest kaks on stabiilsed. Kui liitium leidub looduslikult, toimub see kahe stabiilse isotoobi seguna.

Huvitavaid fakte liitiumist
  • Ehkki see on metall, on see noaga lõikamiseks piisavalt pehme.
  • See on nii kerge, et võib vee peal hõljuda.
  • Liitiumitulekahjusid on raske kustutada. Vett ei saa kasutada, kuna vesi reageerib liitiumiga ja võib tulekahju veelgi süvendada. Vaja on pulbrilist tulekustutit.
  • Koos vesiniku ja heeliumiga oli liitium üks kolmest elemendist, mida Suure Paugu poolt suurtes kogustes toodeti.
  • Põlemisel annab liitium erepunase leegi.
  • Kuna see on kõige kergem metall, saab seda legeerida teiste metallidega, näiteks alumiiniumi ja vasega, et saada tugevaid kergmetalle.
  • Liitiumhüdroksiidi saab kasutada õhu puhastamiseks ja süsinikdioksiidi eemaldamiseks kosmoseaparaatides ja allveelaevades.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud