Elemendid - väävel

Väävel

Väävelelement

<---Phosphorus Kloor --->
  • Sümbol: S
  • Aatomnumber: 16
  • Aatommass: 32,06
  • Klassifikatsioon: mittemetall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: (alfa) 2,07 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 115,21 ° C, 239,38 ° F
  • Keemistemperatuur: 444,6 ° C, 832,3 ° F
  • Avastas: Tuntud iidsetest aegadest


Väävel on perioodilise tabeli kuueteistkümnenda veeru teine ​​element. See on klassifitseeritud kui mittemetall . Väävliaatomitel on 16 elektroni ja 16 prootonit, mille välises kestas on 6 valentselektroni. Väävel on universumi kümnes kõige levinum element.

Väävel võib esineda üle 30 erineva allotroobi (kristallstruktuuri) kujul. See on mis tahes elemendi kõige allotroobid.

Omadused ja omadused

Standardsetes tingimustes on väävel kahvatukollane tahke aine. See on pehme ja lõhnatu. Kõige tavalisemat väävli allotroopi nimetatakse oktasulfuriks.

Väävel ei lahustu vees. See töötab ka hea elektriisolaatorina.

Põlemisel eraldab väävel sinist leeki ja sulab punaseks sulatatud vedelaks. See ühendub ka hapnikuga, moodustades toksilise gaasi, mida nimetatakse vääveldioksiidiks (SOkaks).

Väävel moodustab palju erinevaid ühendeid, sealhulgas gaasiline vesiniksulfiid, mis on kuulus mädanenud munade tugeva lõhna poolest. Vesiniksulfiid on ohtlik, kuna see on tuleohtlik, plahvatusohtlik ja väga mürgine.

Kus leidub Maal väävlit?

Elementaarset väävlit võib leida paljudest Maa piirkondadest, sealhulgas vulkaaniline heitkogused, kuumaveeallikad, soolakuplid ja hüdrotermilised ventilatsiooniavad.

Väävlit leidub ka paljudes looduslikult esinevates ühendites, mida nimetatakse sulfiidideks ja sulfaatideks. Mõned näited on pliisulfiid, püriit, kaneel, tsinksulfiid, kips ja bariit.

Väävlit saab kaevandada maa-alustest maardlatest. Seda saab ka kõrvalsaadusena saada mitmesugustest tööstusprotsessidest, sealhulgas nafta rafineerimisest.

Kuidas väävlit tänapäeval kasutatakse?

Väävel ja selle ühendid on mitmetes tööstuslikes rakendustes. Suurem osa väävlist kasutatakse keemilise väävelhappe valmistamiseks. Väävelhape on peamine keemiatööstus, mida maailma tööstus kasutab. Seda kasutatakse autode akude, väetiste, nafta rafineerimiseks, vee töötlemiseks ja mineraalide eraldamiseks.

Muud väävlipõhiste kemikaalide rakendused hõlmavad kummi, pleegituspaberi vulkaniseerimist ja selliste toodete valmistamist nagu tsement, detergendid, pestitsiidid. ja püssirohtu.

Väävel mängib olulist rolli ka Maa elu toetamisel. See on inimkeha arvult kaheksas element. Väävel on osa valkudest ja ensüümidest, mis moodustavad meie keha. See on oluline rasvade ja tugevate luude moodustamisel.

Kuidas see avastati?

Väävel on teada iidsetest aegadest. Iidsed kultuurid Indias, Hiinas ja Kreeka kõik teadsid väävlist. Piiblis nimetatakse seda isegi 'väävliks'. Mõnikord on see kirjutatud 'väävel'.

See oli prantsuse keemik Antoine Lavoisier kes 1777. aastal tõestas, et väävel on üks elemente, mitte ühend.

Kust väävel oma nime sai?

Väävel on saanud oma nime ladinakeelsest sõnast „väävel“, mis on moodustatud ladina juurest, mis tähendab „põlema“.

Isotoopid

Seal on neli stabiilset väävli isotoopi, sealhulgas väävel-32, 33, 34 ja 36. Suurem osa looduslikult esinevast väävlist on väävel-32.

Huvitavaid fakte väävli kohta
  • Üks Jupiteri kuudest Io on kollane, kuna selle pinnal on palju väävlit. See väävel pärineb Kuu paljudest aktiivsetest vulkaanidest.
  • Peamine allikas happevihm on siis, kui vääveldioksiid satub atmosfääri ja muundub väävelhappeks.
  • Maal toimub oluline väävli tsükkel, mis sarnaneb teiste elementide tsüklitega nagu süsiniku, hapniku ja lämmastiku tsükkel.
  • Väävel tekib sügaval massiivsete tähtede sees räni ja heeliumi sulandumisel.
  • Hiina, Ameerika Ühendriigid, Kanada ja Venemaa toodavad suure osa maailma väävlist.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium

Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud