Elemendid - titaan

Titaan

Element titaan

<---Scandium Vanaadium --->
  • Sümbol: Ti
  • Aatomnumber: 22
  • Aatommass: 47,867
  • Klassifikatsioon: siirdemetall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 4,506 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 1668 ° C, 3034 ° F
  • Keemistemperatuur: 3287 ° C, 5949 ° F
  • Avastas: William Gregor aastal 1791. Esimene puhas titaan, mille tootis M. A. Hunter 1910. aastal.
Titaan on perioodilise tabeli neljanda veeru esimene element. See on liigitatud üleminekumetalliks. Titaanaatomitel on 22 elektroni ja 22 prootonit.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on titaan kõva, kerge ja hõbedane metall. Toatemperatuuril võib see olla habras, kuid kõrgemal temperatuuril muutub see paremini vormitavaks.

Titaani üks väärtuslikumaid omadusi on kõrge tugevuse ja kaalu suhe. See tähendab, et see on nii väga tugev, aga ka väga kerge. See on kaks korda tugevam kui alumiinium, kuid kaalub vaid 60% rohkem. See on ka sama tugev kui teras, kuid kaalub palju vähem.

Titaan on üsna passiivne ja on väga vastupidav teiste elementide ja ainete, nagu happed ja hapnik, korrosioonile. Sellel on suhteliselt madal elektri- ja soojusjuhtivus.

Kus on titaan Maal?

Titaani ei leidu looduses puhta elemendina, kuid seda leidub ühendites osana maapõues sisalduvatest mineraalidest. See on maapõues kõige arvukamalt üheksas element. Titaani kaevandamisel on kõige olulisemad mineraalid rutiil ja ilmeniit. Kõige enam toodavad neid maake Austraalia, Lõuna-Aafrika ja Kanada.

Kuidas titaani tänapäeval kasutatakse?

Suuremat osa titaanist kasutatakse titaandioksiidi (TiOkaks). Titaandioksiid on väga valge pulber, mida kasutatakse mitmel tööstuslikul otstarbel, sealhulgas valge värv, paber, plastik ja tsemendid.

Titaani kasutatakse erinevate metallide, näiteks raua, alumiiniumi ja mangaani legeerimiseks, kus see aitab toota tugevaid ja kergeid sulameid kasutamiseks kosmosesõidukites, mereväe laevadel, rakettides ja soomustamiseks. Selle vastupidavus korrosioonile muudab selle eriti kasulikuks merevees.

Veel üks titaani väärtuslik omadus on see, et see on bioühilduv. See tähendab, et inimkeha ei lükka seda tagasi. See kvaliteet koos tugevuse, vastupidavuse ja kerge kaaluga muudab titaani suurepäraseks meditsiiniliseks kasutamiseks. Seda kasutatakse erinevates rakendustes, nagu puusaliigese asendamine ja hambaimplantaadid. Titaanist kasutatakse ehteid ka sõrmuste ja kellade valmistamiseks.

Kuidas see avastati?

Esimest korda tunnustas titaani uue elemendina reverend William Gregor aastal 1791. Inglise vaimulik nautis mineraalide õppimist hobi korras. Ta nimetas elemendi menahhaniidiks. Hiljem muutis nime titaaniks Saksa keemik M.H. Kalproth. Esimese puhta titaani tootis Ameerika keemik M. A. Hunter 1910. aastal.

Kust sai titaan oma nime?

Titaan saab oma nimed Titaanid kes olid kreeka jumalad.

Isotoopid

Titaanil on viis stabiilset isotoopi, sealhulgas titaan-46, 47, 48, 49 ja 50. Suurem osa looduses leiduvast titaanist on titaan-48 isotoop.

Huvitavad faktid titaani kohta
  • See on ainus element, mis põleb puhtas gaasilämmastikus.
  • Titaandioksiidi kasutatakse tipptaseme valmistamiseks sageli koos grafiidiga golfikepid ja tennisereketid.
  • Titaanijäätmeid kasutatakse tuumajäätmete hoidmiseks.
  • Seda leidub meteoriitides, Kuul ja teatud tüüpi tähtedes.
  • Hispaanias Bilbaos asuv Guggenheimi muuseum on kaetud titaanitud plaatidega.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium

Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud