Elemendid - uraan

Uraan

Element uraan

  • Sümbol: U
  • Aatomnumber: 92
  • Aatommass: 238,0289
  • Klassifikatsioon: aktiniid
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 18,9 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 1135 ° C, 2070 ° F
  • Keemistemperatuur: 4130 ° C, 7468 ° F
  • Avastas: Martin Klaproth 1789. aastal
Uraan on looduslikult esinevatest elementidest kõige raskem. Selle leiate perioodilise tabeli seitsmendast reast ja see on aktiniidide rühm . Uraani aatomitel on 92 elektroni ja 92 prootonit, millel on kuus valentselektroni. Kõige rikkalikumal isotoopil on 146 neutronit.

Omadused ja omadused

Standardsetes tingimustes on uraan kõva hõbedane metall. See on tempermalmist (see tähendab, et seda saab kokku lüüa õhukeseks leheks) ja plastne (st seda saab venitada pikaks traadiks). See on väga tihe ja raske.

Puhas uraan on radioaktiivne . Ühend reageerib enamiku mittemetalsete elementidega. Õhuga kokkupuutel tekib selle pinnale õhuke must uraanoksiidikiht.

Uraan-235 on ainus looduslikult esinev lõhustuv isotoop. Lõhustuv tähendab, et see võib säilitada ahelreaktsiooni tuuma lõhustumine . See omadus on oluline tuumareaktorites ja tuumalõhkeainetes.

Kust seda Maal leidub?

Uraan on umbes 50. kõige levinum element maakoores. Seda võib leida väga väikestes jälgedes enamikus kivimites ja ookeanivees. Maapõues leidub seda mineraalides nagu uraniniit, karnotiit, torberniit ja kirst.

Kuidas kasutatakse uraani tänapäeval?

Praegu kasutatakse uraani peamiselt tuumaelektrijaamades. Tuumaelektrijaamad genereerivad energiat, põhjustades uraani abil kontrollitud lõhustumisahela reaktsiooni. See toodab väikesest uraanikogusest tohutult energiat. Üks kilogramm uraani võib toota sama palju energiat kui 1500 tonni kivisütt.

Sõjavägi kasutab uraani ka spetsiaalse laskemoona jaoks. Vaesestatud uraani (DU) kasutatakse kuulides ja suuremates mürskudes, et muuta need soomustatud sihtmärkide läbistamiseks piisavalt kõvaks ja tihedaks. Seda kasutatakse ka tankide ja muude soomusmasinate metallist soomuste täiustamiseks.

Aatomipomm

Esimese loomiseks kasutati uraani aatompomm kasutatud II maailmasõjas. Seda pommi nimetati väikeseks poisiks ja see visati Jaapanisse Hiroshimale. Praegu kasutavad tuumapommid muid materjale, näiteks plutooniumi.

Kuidas see avastati?

Uraani avastas saksa keemik Martin H. Klaproth aastal 1789. Ta avastas elemendi mineraalse pigblendiga katsetades. Prantsuse keemik Eugene Peligot eraldas uraani täielikult alles 1841. aastal.

Kust sai uraan oma nime?

Selle nimetas Martin Klaproth äsjaavastatud Uraani planeedi järgi.

Isotoopid

Uraanil on kolm looduslikult esinevat isotoopi. Uraan-238 on kõige stabiilsem ja moodustab üle 99% looduslikult esinevast uraanist.

Huvitavad faktid uraani kohta
  • Kollakook on vaheetapp puhta uraani rafineerimisel. See on kollane pulber, mis koosneb peamiselt uraanoksiidist.
  • Umbes 33% kogu maailma uraanist kaevandatakse Kasahstan .
  • Uraan pole mitte ainult radioaktiivsuse tõttu ohtlik, vaid ka seetõttu, et see on inimesele keemiliselt mürgine.
  • Element plutoonium on valmistatud uraanist tuumaprotsessi abil.
  • Uraan moodustub universumis looduslikult tähe supernoova ajal.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud