Lahendused ja lahustumine

Lahendused ja lahustumine

Mis on lahendus?

Lahus on teatud tüüpi segu, kus üks aine lahustatakse teises. Lahus on sama või ühtlane, mis muudab selle homogeenseks seguks. Siit saate lisateavet segud .

Lahusel on teatud omadused:
  • See on kogu segu ulatuses ühtlane või homogeenne
  • See on stabiilne ega muutu aja jooksul ega setti
  • Soluudi osakesed on nii väikesed, et nad ei saa olla eraldatud filtreerimise teel
  • Soluudi ja lahusti molekule ei saa palja silmaga eristada
  • See ei hajuta valgusvihku
Näide lahendusest

Üks lahuse näide on soolane vesi, mis on vee ja soola segu. Te ei näe soola ja sool ja vesi jäävad lahuseks, kui nad üksi jäävad.

Lahenduse osad
  • Soluut - soluut on aine, mida teine ​​aine lahustab. Ülaltoodud näites on sool lahustunud aine.
  • Lahusti - lahusti on aine, mis lahustab teise aine. Ülaltoodud näites on lahusti vesi.

Lahus on teatud tüüpi homogeenne segu
Lahustumine



Lahus valmistatakse siis, kui üks aine, mida nimetatakse soluudiks, lahustub teiseks aineks, mida nimetatakse lahustiks. Lahustumine on siis, kui lahustunud aine laguneb suuremast molekulide kristallist palju väiksemateks rühmadeks või üksikuteks molekulideks. See lagunemine on põhjustatud kokkupuutest lahustiga.

Soolvee korral murravad veemolekulid soolamolekulid suuremast kristallvõre küljest lahti. Nad teevad seda, tõmmates ioonid eemale ja ümbritsedes soolamolekulid. Iga soolamolekul on endiselt olemas. See on just praegu ümbritsetud veemolekulidega, selle asemel, et see oleks soolakristalli külge kinnitatud.

Lahustuvus

Lahustuvus on näitaja, kui palju lahustunud ainet võib lahustada liitri lahustis. Mõelge vee ja soola näitele. Kui jätkate soola vette valamist, ei suuda vesi mingil hetkel soola lahustada.

Küllastunud

Kui lahus jõuab punkti, kus lahustunud aine enam lahustuda ei saa, peetakse seda küllastatuks. Kui küllastunud lahus kaotab osa lahustist, hakkavad moodustuma soluudi tahked kristallid. Nii juhtub siis, kui vesi aurustub ja hakkavad moodustuma soolakristallid.

Keskendumine

Lahuse kontsentratsioon on lahustunud aine ja lahusti suhe. Kui lahuses on palju lahustunud ainet, siis see on „kontsentreeritud“. Kui lahustunud ainet on vähe, siis öeldakse, et lahus on „lahjendatud“.

Segunev ja segunematu

Kui kahte vedelikku saab lahuse saamiseks segada, nimetatakse neid segunevateks. Kui kahte vedelikku ei saa lahuse saamiseks segada, nimetatakse neid „segunematuks”. Segunevate vedelike näiteks on alkohol ja vesi. Segunevate vedelike näiteks on õli ja vesi. Kas olete kunagi kuulnud ütlust 'õli ja vesi ei segune'? Seda seetõttu, et need ei ole segunevad.

Huvitavaid fakte lahenduste kohta
  • Seal on lahusti nimega aqua regia, mis võib lahustada väärismetalle, sealhulgas kulda ja plaatina.
  • Tõelise lahenduse kaudu läbi paistes ei näe valgusvihku. See tähendab, et udu pole lahendus. See on kolloid.
  • Lahused võivad olla vedelad, tahked või gaasilised. Tahke lahuse näide on teras.
  • Tahked ained lahustuvad kõrgematel temperatuuridel tavaliselt paremini.
  • Gaseeritud joogid valmistatakse gaasilise süsinikdioksiidi lahustamisel kõrge rõhu all vedelaks.