Lahendused ja lahustamine

Lahus on homogeenne segu, kus üks aine, lahustunud aine, lahustatakse teise aineks, lahustiks. Lahustel on ainulaadsed omadused: ühtlus, stabiilsus, võimetus eraldada lahustunud osakesi filtreerimise teel ja valguse hajumise puudumine. Lahuse moodustamine hõlmab lahusti lahustunud aine suuremate kristallide purustamist väiksemateks molekulideks või rühmadeks. Lahustuvus määrab lahustunud aine maksimaalse koguse, mis võib lahustuda antud lahusti mahus. Lahused võib lahustunud aine kontsentratsiooni alusel klassifitseerida küllastunud, kontsentreeritud või lahjendatud lahusteks. Segunemine viitab kahe vedeliku võimele moodustada lahus, samas kui segunematus tähendab võimetust seda teha.

Lahendused on keemias põhilised, mängides olulist rolli erinevates protsessides ja rakendustes. Nende omaduste, moodustumise ja käitumise mõistmine on oluline keemiliste reaktsioonide, eraldumise ja tööstuslike protsesside mõistmiseks. Lahustuvuse, kontsentratsiooni ja segunemise kontrollimise võimalus võimaldab kohandada lahendusi konkreetsetel eesmärkidel, alates igapäevastest lahendustest nagu soolane vesi kuni täiustatud rakendusteni sellistes valdkondades nagu farmaatsia ja materjaliteadus. Lahenduste uurimine toob jätkuvalt esile uusi teadmisi ja uuendusi, rõhutades nende püsivat tähtsust keemia vallas.

Lahendused ja lahustamine

Mis on lahendus?

Lahus on teatud tüüpi segu, kus üks aine lahustatakse teises. Lahus on sama või ühtlane, mis muudab selle homogeenseks seguks. Selle kohta lisateabe saamiseks minge siia segud .

Lahendusel on teatud omadused:

• See on kogu segu ulatuses ühtlane või homogeenne
• See on stabiilne ja ei muutu aja jooksul ega setti
• Lahustunud aine osakesed on nii väikesed, et nad ei saa olla eraldatud filtreerimise teel
• Palja silmaga ei saa lahustunud aine ja lahusti molekule eristada
• See ei hajuta valguskiirt

Lahenduse näide

Üks lahenduse näide on soolane vesi, mis on vee ja soola segu. Te ei näe soola ning sool ja vesi jäävad lahuseks, kui neid üksi jätta.

Lahenduse osad

• Lahustunud aine – lahustunud aine on aine, mida lahustab teine ​​aine. Ülaltoodud näites on sool lahustunud aine.
• Lahusti – lahusti on aine, mis lahustab teist ainet. Ülaltoodud näites on lahustiks vesi.

Lahus on teatud tüüpi homogeenne segu
Lahustuv

Lahus saadakse siis, kui üks aine, mida nimetatakse lahustunud aineks, 'lahustub' teiseks aineks, mida nimetatakse lahustiks. Lahustumine on siis, kui lahustunud aine laguneb molekulide suuremast kristallist palju väiksemateks rühmadeks või üksikuteks molekulideks. Selle lagunemise põhjustab kokkupuude lahustiga.

Soolase vee puhul lõhuvad veemolekulid suuremast kristallvõrest soolamolekule. Nad teevad seda, tõmmates ioonid eemale ja seejärel ümbritsedes soolamolekule. Iga soola molekul on endiselt olemas. Seda ümbritsevad just nüüd veemolekulid, selle asemel, et see oleks kinnitatud soolakristalli külge.

Lahustuvus

Lahustuvus näitab, kui palju lahustunud ainet saab lahustada liitris lahustis. Mõelge vee ja soola näitele. Kui valate pidevalt vette soola, ei suuda vesi mingil hetkel soola lahustada.

Küllastunud

Kui lahus jõuab punktini, kus see ei suuda enam lahustunud ainet lahustada, loetakse see küllastutuks. Kui küllastunud lahus kaotab osa lahustist, hakkavad moodustuma lahustunud aine tahked kristallid. See juhtub siis, kui vesi aurustub ja hakkavad moodustuma soolakristallid.

Keskendumine

Lahuse kontsentratsioon on lahustunud aine ja lahusti suhe. Kui lahuses on palju lahustunud ainet, on see kontsentreeritud. Kui lahustunud ainet on vähe, siis öeldakse, et lahus on 'lahjendatud'.

Segunevad ja segunematud

Kui kahte vedelikku saab lahuse saamiseks segada, nimetatakse neid segunevateks. Kui kahte vedelikku ei saa lahuse saamiseks segada, nimetatakse neid segunematuteks. Segunevate vedelike näide on alkohol ja vesi. Segunematute vedelike näide on õli ja vesi. Kas olete kunagi kuulnud ütlust 'õli ja vesi ei segune'? Seda seetõttu, et need on omavahel segunematud.

Huvitavaid fakte lahenduste kohta

• Seal on lahusti nimega aqua regia, mis võib lahustada väärismetalle, sealhulgas kulda ja plaatinat.
• Te ei näe valguskiirt, kui valgustate seda läbi tõelise lahenduse. See tähendab, et udu ei ole lahendus. See on kolloid.
• Lahused võivad olla vedelad, tahked või gaasilised. Tahke lahuse näide on teras.
• Tahked ained lahustuvad üldiselt kõrgematel temperatuuridel paremini.
• Gaseeritud joogid valmistatakse gaasilise süsihappegaasi lahustamisel kõrge rõhu all vedelikuks.