Elemendid - arseen

Arseen

Element arseen

<---Germanium Seleen --->
  • Sümbol: As
  • Aatomnumber: 33
  • Aatommass: 74,92
  • Klassifikatsioon: metalloid
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 5,727 grammi kuubiku cm kohta
  • Sulamistemperatuur: 817 ° C, 1503 ° F
  • Keemistemperatuur (sublimatsioonipunkt): 614 ° C, 1137 ° F
  • Avastas: Albertus Magnus 1250. aastal
Arseen on perioodilisustabeli viieteistkümnenda veeru kolmas element. See on klassifitseeritud kui metalloid kuna sellel on mõned omadused, mis on sarnased metallile ja teised mittemetallile. Arseeni aatomitel on 33 elektroni ja 33 prootonit, mille välises kestas on 5 valentselektroni.

Omadused ja omadused

Arseen eksisteerib paljudes allotrooppides. Allotroopid on sama elemendi erinevad struktuurid. Kuigi need koosnevad samast elemendist, võivad nende erinevad struktuurid olla väga erinevate omadustega. Näiteks on süsinikul allotroopid grafiit ja teemant.

Arseeni kaks levinumat allotroobi on kollane ja metallhall. Hall arseen on habras läikiv tahke aine. Kollane arseen on pehme ja vahajane. Kollane arseen on reaktiivne ja väga mürgine. Toatemperatuuril valguse käes muutudes muutub see halliks arseeniks. Teine allotroop on must arseen.

Kui mürgine on arseen?

Arseen on ehk kõige kuulsam kõrge toksilisuse poolest. See tähendab, et see on väga mürgine. Paljud selle ühendid on samuti mürgised. Liiga palju arseeni võib inimese kiiresti tappa ja seda on läbi aegade kasutatud mõrvades. Samuti võib kokkupuude väikese koguse arseeniga aja jooksul põhjustada palju terviseprobleeme. Tööstuses kasutatava arseeni käitlemise ja kõrvaldamise kohta on palju seadusi.

Kust seda Maal leidub?

Arseeni leidub maakoores. Seda võib leida vabas vormis, kuid see on haruldane. Enamik arseeni eksisteerib mineraalides nagu realgar, mispickel (arsenopüriit) ja orpiment. Tööstuslikuks kasutamiseks mõeldud arseeni toodetakse tavaliselt kõrvalsaadusena kulla, hõbeda ja vase kaevandamisest.

Kuidas arseeni tänapäeval kasutatakse?

Arseeni on varem kasutatud nii putukatõrjevahendina kui ka puidukaitsevahendina. Keskkonnaküsimuste tõttu ei kasutata seda enam putukatõrjevahendina ja Ameerika Ühendriikides lõpetatakse see puidukaitsevahendina. Puidukaitsevahendina aitas liitvaskarsenaat takistada puidu mädanemist ning hoidis termiite ja muid putukaid puitu hävitamast.

Arseen on kombineeritud galliumiga, et toota galliumarseniidi kasutamiseks kiirelektroonikas ja optoelektroonikas. Muud arseeni rakendused hõlmavad metallisulameid ja klaasi valmistamist.

Kuidas see avastati?

Arseen on iidsetest aegadest teada olnud väävliühendi osana. Arvatakse, et selle isoleeris keskajal esmakordselt saksa filosoof Albertus Magnus 1250. aastal.

Kust arseen sai oma nime?

Arseen võib olla oma nime saanud kreekakeelsest sõnast 'arsenikon', mis tähendab 'kollast pigmenti' või 'arsenikos', mis tähendab 'tugevat'.

Isotoopid

Arseen esineb looduses ühes stabiilses isotoopis, milleks on arseen-75.

Huvitavad faktid arseeni kohta
  • Õhus kuumutamisel ühendub see hapnikuga arseenitrioksiidi saamiseks.
  • Hoolimata sellest, kui arseen on mürgine, peetakse loomade tervise seisukohalt oluliseks väga väikest kogust.
  • Arseen ei sula standardrõhul, vaid sublimeerub otse gaasiks. See sulab ainult kõrge rõhu all.
  • Soovitame MITTE KUNAGI arseeni või selle ühendeid kasutada, käsitseda ega nendega katsetada. See on väga ohtlik.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium

Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud