Elemendid - raud

Raud

Element raud

<---Manganese Koobalt --->
  • Sümbol: Fe
  • Aatomnumber: 26
  • Aatommass: 55,845
  • Klassifikatsioon: siirdemetall
  • Faas toatemperatuuril: tahke
  • Tihedus: 7,874 grammi kuupmeetri kohta
  • Sulamistemperatuur: 1538 ° C, 2800 ° F
  • Keemistemperatuur: 2862 ° C, 5182 ° F
  • Avastas: Tuntud iidsetest aegadest


Raud on perioodilisustabeli kaheksanda veeru esimene element. See on liigitatud üleminekumetalliks. Raua aatomitel on 26 elektroni ja 26 prootonit, kusjuures kõige neutraalsemas isotoopis esineb 30 neutronit. See on universumi kõige arvukamalt kuues element.

Omadused ja omadused

Raud on puhtal kujul üsna pehme hallikas metall. See on väga reageeriv ja kergesti söövitav või roostetav. See on tempermalmist ning korralik elektri- ja soojusjuht.

Raud on kõige loomulikum magnetiline elementidest. Muud looduslikult magnetilised elemendid hõlmavad koobaltit ja niklit.

Raud muutub oluliselt raskemaks, kui seda legeeritakse teiste elementidega, näiteks süsinikuga.

Rauda võib leida neljas allotroopses vormis. Raua kõige stabiilsem vorm normaalsel temperatuuril on alfa-raud, mida tavaliselt nimetatakse ferriidiks.

Kus leidub Maal rauda?

Raud on Maa kõige levinum element. The Maa tuum koosneb enamasti raua-nikli sulamist. Raud moodustab ka umbes 5% maakoorest seal, kus see on arvult neljas element.

Kuna raud oksüdeerub kokkupuutel õhuga, on suurem osa maa pinnal leiduvast rauast raudoksiidimineraalides nagu hematiit ja magnetiit.

Rauda leidub ka meteoriitides, mis võivad mõnikord sisaldada suurt protsenti rauda.

Kuidas rauda tänapäeval kasutatakse?

Rauda kasutatakse metallisulamite tootmiseks rohkem kui ükski teine ​​metall. Kõige olulisemate rauasulamite hulka kuuluvad malm, malm, sepis ja teras. Terasest sulameid on erinevaid, kuid kõik need sisaldavad peamise metallina rauda. Süsinik on üks peamisi legeerelemente, mis on segatud rauaga terase valmistamiseks. Teised terases levinud elemendid hõlmavad mangaani, fosforit, väävlit ja räni.

Raud rauast on nii odav kui ka väga tugev. Seda kasutatakse igasuguste esemete, sealhulgas autode, laevade, hoonete ja tööriistade tootmiseks. Roostevabast terasest kasutatakse kodumasinaid, köögitarbeid, kirurgiainstrumente ja tööstusseadmeid.

Raud mängib olulist rolli ka bioloogias. Taimedes on see oluline fotosünteesiks. Inimese kehas on raud peamine vere komponent, mis kannab hapnikku kogu kehast kopsudest.

Kuidas see avastati?

Rauda on inimesed kasutanud iidsetest aegadest. Sulatatud rauda kasutati esmakordselt aastal Iidne Mesopotaamia ja Vana-Egiptus. Raud hakkas pronksi asendama rauaajal, mis algas umbes 1200 eKr.

Kust sai raud oma nime?

Raud on oma nime saanud anglosaksi mõistest. Sümbol Fe tuleneb ladinakeelsest sõnast raud, 'ferrum'.

Isotoopid

Raud esineb looduslikult nelja stabiilse isotoobi kujul:54Fe,56Fe,57Fe ja58Fe. Ligikaudu 92% rauda on56Fe.

Oksüdatsiooniastmed

Raud võib eksisteerida oksüdatsiooniastmes vahemikus -2 kuni +6. Levinumad olekud on +2 ja +3.

Huvitavaid fakte rauast
  • Malm on see, kui rauasulam kuumutatakse vedelaks ja valatakse seejärel vormi. See leiutati aastal Iidne Hiina 5. sajandil eKr.
  • Rauda mainitakse Piibli 1. Moosese raamatus.
  • New Yorgis asuva Chrysleri hoone tipp ja St. Louisis asuv Gateway Arch on mõlemad roostevabast terasest plakeeritud.
  • Toidus on head rauaallikad punane liha, oad, kala ja rohelised lehtköögiviljad.
  • Ehkki teatud kogus rauda on hea tervise jaoks oluline, võib liiga palju rauda teile kahjulik olla.


Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid
Liitium
Naatrium
Kaalium



Leeliselised muldmetallid
Berüllium
Magneesium
Kaltsium
Raadium

Üleminekumetallid
Skandium
Titaan
Vanaadium
Kroom
Mangaan
Raud
Koobalt
Nikkel
Vask
Tsink
Hõbe
Plaatina
Kuld
elavhõbe
Üleminekujärgsed metallid
Alumiinium
Gallium
Usu
Plii

Metalloidid
Boor
Räni
Germaanium
Arseen

Mittemetallid
Vesinik
Süsinik
Lämmastik
Hapnik
Fosfor
Väävel
Halogeenid
Fluor
Kloor
Jood

Väärisgaasid
Heelium
Neoon
Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid
Uraan
Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria
Aatom
Molekulid
Isotoopid
Tahked ained, vedelikud, gaasid
Sulamine ja keetmine
Keemiline liimimine
Keemilised reaktsioonid
Radioaktiivsus ja kiirgus
Segud ja ühendid
Ühendite nimetamine
Segud
Segude eraldamine
Lahendused
Happed ja alused
Kristallid
Metallid
Soolad ja seebid
Vesi
Muu
Sõnastik ja tingimused
Keemialaborite seadmed
Orgaaniline keemia
Kuulsad keemikud