Elemendid - kaalium
Kaalium
 <---Argon Kaltsium ---> |
|
Kaalium on perioodilise tabeli esimese veeru neljas element. See on klassifitseeritud kui leelismetall . Kaaliumi aatomitel on 19 elektroni ja 19 prootonit, mille välises kestas on üks valentselektron. Kaaliumi peetakse keemiliselt sarnaseks naatrium , leelismetall selle kohal perioodilisustabelis.
Omadused ja omadused
Standardtingimustes on kaalium pehme hõbevalge metall. See on nii pehme, et seda saab hõlpsalt noaga lõigata. Lõigates määrdub paljastunud metall kiiresti ja moodustab tuhmi oksiidkatte.
Kaaliumil on väga madal sulamistemperatuur, nii et isegi küünal võib selle sulada. Põlemisel tekitab see kahvatulillat värvi leeki. Kaaliumil on ka väga madal tihedus ja see on liitiumijärgselt teine kõige vähem tihe metall. See on nii kerge, et võib vees hõljuda.
Keemiliselt on kaalium väga aktiivne metall. See reageerib ägedalt veega kokkupuutel, tekitades soojust ja vesinikgaasi. See reageerib ka paljude teiste elementide ja ainetega nagu hapnik, happed, väävel, fluor ja lämmastik.
Kus leidub Maal kaaliumi?
Kuna kaalium reageerib veega nii kergesti, ei leidu seda looduses elementaarsel kujul. Selle asemel leidub seda erinevates mineraalides, nagu süviit, karnalliit, langbeiniit ja kainiit. Enamikku kaaliumi sisaldavaid mineraale nimetatakse kaaliumkloriidiks.
Kaalium moodustab umbes 2,1% maakoore massist maapõues kaheksas element. Seda võib leida ka ookeaniveest, kus see on samuti umbes kaheksas kõige arvukam element.
Kuidas kaaliumit tänapäeval kasutatakse?
Suurim kaaliumikasutus on kaaliumkloriid (KCl), mida kasutatakse väetiste valmistamiseks. Seda seetõttu, et kaalium on taimede kasvu jaoks oluline.
Kaaliumi tööstuslikud rakendused hõlmavad seepe, detergente, kullakaevandamist, värvaineid, klaasi tootmist, püssirohtu ja patareisid.
Kaalium mängib ka meie kehas ülitähtsat rolli. Seda kasutatakse lihaste kokkutõmbumisel, vedeliku ja pH tasakaalu tagamisel, luude tervisel ning aitab ennetada neerukive. See on umbes kaheksas inimese kehas kõige kaalukam element.
Kuidas see avastati?
Kaaliumi eraldas esmakordselt inglise keemik Sir Humphry Davy aastal 1807. Ta kasutas elektrit soola kaaliumkloriidi eraldamiseks.
Kust sai kaalium oma nime?
Kaalium on oma nime saanud soola kaaliumist, millest kaalium esmakordselt eraldati. Elemendi K sümbol pärineb ladinakeelsest sõnast 'kalium', mis tähendab kaaliumkloriidi.
Isotoopid
Looduslikult esinevaid kaaliumi isotoope on kolm: K-39, 40 ja 41. Valdav osa (93%) looduses leiduvast kaaliumist on K-39.
Huvitavaid fakte kaaliumi kohta
- Mõnikord kasutatakse lauasoola asendajana kaaliumkloriidi (KCl).
- USDA soovitab täiskasvanutel tarbida iga päev 4,7 grammi kaaliumi.
- Väike kogus kaaliumi võib olla magus maitse. Suurem kontsentratsioon võib tunda mõru või soolast maitset.
- Kaaliumvesinikkarbonaat on söögisooda keemiline nimetus. Seda kasutatakse tulekustutites, küpsetuspulbrites ja antatsiidides.
- Mõned head kaaliumiallikad meie toidus on banaanid, avokaadod, pähklid, šokolaad, petersell ja kartul.
Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta
Elemendid
Perioodilisustabel
Rohkem keemiaaineid
