Elemendid - jood

Jood

<---Tellurium Ksenoon --->

Sümbol: I Aatomnumber: 53 Aatommass: 126,904 Klassifikatsioon: halogeen Faas toatemperatuuril: tahke Tihedus: 4,933 grammi kuubiku cm kohta Sulamistemperatuur: 113,7 ° C, 236,66 ° F Keemistemperatuur: 184,3 ° C, 363,7 ° F Avastas: Bernard Courtois 1811. aastal

Jood on perioodilise tabeli seitsmeteistkümnenda veeru neljas element. See on klassifitseeritud kui halogeen ja mittemetallist. Joodi aatomitel on väliskestas 53 elektroni ja 53 prootonit, 7 valentselektroniga.

Omadused ja omadused

Tavatingimustes on jood tumesinine-must tahke aine. Joodikristallid võivad sublimeeruda otse tahkest ainest gaasiks. Gaasina on jood lillakas aur.

Jood on üsna aktiivne element, kuid on mõnevõrra vähem aktiivne kui teised selle kohal olevad halogeenid perioodilises tabelis, mis sisaldavad broomi, kloori ja fluori. Jood võib moodustada paljude elementidega ühendeid. Mõned selle kõige tavalisemad ühendid moodustuvad naatriumi ja kaaliumiga.

Puhas jood võib olla ohtlik käsitsemisel, põhjustades naha põletust ja silmakahjustusi.

Kust seda Maal leidub?

Joodi esineb üsna harva, kuid seda leidub nii maakoores kui ka ookeanivees. Ookeanis on joodi kontsentratsioon tegelikult suurem kui maakoores. Mõnes ookeanitaimes, näiteks merevetikates, on kõrge joodi kontsentratsioon. Seda leidub ka maa-alustes soolvees nafta- ja maagaasivarude lähedal.

Kuidas joodi tänapäeval kasutatakse?

Joodil on mitmeid kasutusviise. Seda kasutatakse sanitaarsüsteemides ja antiseptikuna mikroobide ja bakterite hävitamiseks. Seda kasutatakse ka radioaktiivsel kujul, et arstid saaksid diagnoosida meditsiinilisi probleeme ja haigusi.

Muud rakendused hõlmavad loomasööta, pilvekülvi, värvaineid ja fotograafiat.

Jood on ka elu oluline element. See mängib olulist rolli kilpnäärmes, mis kontrollib keha kasvukiirust. Liiga vähe joodi võib põhjustada inimese kasvu pidurdumist ja aeglasemat kognitiivset arengut (vähem intelligentne). Veendumaks, et inimesed saavad piisavalt joodi, lisatakse seda sageli soolale, mida nimetatakse jooditud soolaks.

Kuidas see avastati?

Joodi avastas ja eraldas esmakordselt prantsuse keemik Bernard Courtois aastal 1811. Courtois komistas merevetikatega eksperimentide läbimisel joodi. See oli Prantsuse keemik Gay-Lussac, kes nimetas esmalt joodi uueks elemendiks ja pakkus selle välja.

Kust sai jood oma nime?

Jood on oma nime saanud kreekakeelsest sõnast 'joodid', mis tähendab 'violetne'.

Isotoopid

Joodil on üks looduses esinev stabiilne isotoop jood-127.

Huvitavad faktid joodi kohta

• Paljud inimesed saavad toiduks vajaliku joodi merevetikate söömisest.
• See on kõige raskem element, mis on inimese elu ja tervise jaoks hädavajalik.
• Joodirikkad toidud hõlmavad kala, piimatooteid (piim, juust, jogurt), mõnda puu- ja köögivilja ning jodeeritud soola.
• Rasedad naised vajavad rohkem joodi kui keskmine inimene. Nad saavad seda toidulisandite kaudu.
• Liiga palju joodi on kahjulik ja võib inimese väga haigeks teha. Ärge kunagi võtke joodi, kui arst pole seda soovitanud.

Lisateavet elementide ja perioodilise tabeli kohta

Elemendid
Perioodilisustabel

Leelismetallid Liitium Naatrium Kaalium Leeliselised muldmetallid Berüllium Magneesium Kaltsium Raadium Üleminekumetallid Skandium Titaan Vanaadium Kroom Mangaan Raud Koobalt Nikkel Vask Tsink Hõbe Plaatina Kuld elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid Alumiinium Gallium Usu Plii Metalloidid Boor Räni Germaanium Arseen Mittemetallid Vesinik Süsinik Lämmastik Hapnik Fosfor Väävel

Halogeenid Fluor Kloor Jood Väärisgaasid Heelium Neoon Argoon Lantaniidid ja aktiniidid Uraan Plutoonium

Rohkem keemiaaineid

Mateeria Aatom Molekulid Isotoopid Tahked ained, vedelikud, gaasid Sulamine ja keetmine Keemiline liimimine Keemilised reaktsioonid Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid Ühendite nimetamine Segud Segude eraldamine Lahendused Happed ja alused Kristallid Metallid Soolad ja seebid Vesi

Muu Sõnastik ja tingimused Keemialaborite seadmed Orgaaniline keemia Kuulsad keemikud